Как сделать пиросульфит натрия в домашних условиях

Добавил пользователь Евгений Кузнецов
Обновлено: 07.09.2024

Пиросульфит натрия (пищевая добавка Е223) относится к консервантам синтетического происхождения, добавляется в технологических целях в пищевые продукты в процессе производства для увеличения длительности хранения, является антиоксидантом. Представляет собой белый или желтоватый кристаллический порошок с резким запахом. Хорошо растворим в воде, плохо в спирте, в масляных жидкостях не растворим. Используется в пищевой, фармацевтической, сельскохозяйственной и некоторых технических отраслях. Угнетает рост болезнетворных микроорганизмов, предупреждая возникновение и развитие плесени, токсинов, неприятного запаха и вкуса.

Получение

Получают в лабораторных условиях путём пропускания сернистого ангидрида через содовосульфитный раствор.

Применение

Пищевая промышленность: применяется как консервант, антиоксидант, отбеливатель и разрыхлитель, используется при производстве фруктовых соков; сладостей; вина и пива; консервированных овощей и фруктов, замороженные овощей и фруктов; джема, мармелада, повидла для диетического питания, без сахара или с его пониженным содержанием; грибов (сушёные, замороженные); кондитерских изделий; морепродуктов; рыбы вяленой, солёной; колбасных изделий; фруктов сушёных; безалкогольных напитков.
Фармацевтическая промышленность: применяется в качестве наполнителя в некоторых таблетках, вспомогательного вещества в инъекционных лекарственных препаратах, системах фильтрации воды, для дезинфекции оборудования.
Химическая промышленность.
Сельское хозяйство: используется для удаления пней.

Польза и вред

Научные данные о пользе применения пищевой добавки Е223 для здоровья человека в настоящий момент отсутствуют.

Пиросульфит натрия является трудногорючим и взрывобезопасным веществом, по степени воздействия на организм относится к веществам 3-го класса опасности. Опасности по ГН-98 отсутствуют.

При попадании в глаза пиросульфит натрия может вызывать их ожоги и повреждения, также наносит большой вред желудочно-кишечному тракту при попадании порошка в чистом виде в организм. Может вызывать серьёзные аллергические реакции, у астматиков — приступы удушья. Работать с веществом необходимо в очках, маске и перчатках. При попадании в глаза их необходимо промыть большим количеством воды и обратиться к врачу.

При взаимодействии с водой и кислотами или нагревании выше температуры 65 °C выделяет токсичный газ — сернистый ангидрид SO₂.

Безопасная суточная доза бисульфита натрия составляет до 0,7 мг/кг массы тела.

При попадании в организм пищевая добавка Е223 окисляется в печени до безопасного сульфата и элиминируется из организма с мочой.

Особые указания

В России и на Украине пищевая добавка Е223 входит в список разрешённых пищевых добавок. В продукты консервант Е223 разрешено добавлять в количестве, не наносящем серьёзного вреда здоровью.

Пиросульфит натрия входит в список пищевых добавок, допустимых к применению в пищевой промышленности Российской Федерации в качестве вспомогательного средства для производства пищевой продукции (п.2.25.2 СанПиН 2.3.2.1293-03).

Подробнее по теме

Ознакомьтесь с дополнительной информацией о действующем веществе Пиросульфит натрия:

Синонимы: пиросульфит натрия, соль пиросернистой кислоты, Sodium metabisulfite, Na₂S₂O₅, пищевая добавка E223
Белый с желтоватым оттенком порошок, водорастворимый, имеет резкий запах.
Метабисульфит натрия высвобождает диоксид серы в контакте с сильными кислотами:
Na₂S₂O₅ + 2 HCl -> 2 NaCl + H₂O + 2 SO₂
При нагревании до высокой температуры также высвобождается диоксид серы:
Na₂S₂O₅ -> Na₂SO₃ + SO₂

Получение метабисульфита натрия

Метабисульфит натрия может быть получен посредством выпаривания раствора бисульфита натрия с насыщенным диоксидом серы:
2HSO₃ - ? H₂O + S₂O₅ 2-
где Na₂S₂O₅ остается в растворе.

Применение метабисульфита натрия

Пиросульфит натрия используется в качестве консерванта и антиоксиданта (E 223).
Может вызывать аллергию у тех, кто чувствителен к сульфитам. Провоцирует негативные респираторные реакции у астматиков и вызывает анафилаксию.
Метабисульфит натрия и метабисульфит калия являются основными ингредиентами в таблетках Campden, которые используются для изготовления вина и пива. Широко применяются в виноделии и домашним пивоварением для дезинфекции оборудования. Метабисульфит натрия используется в качестве чистящего средства для питьевой воды. Он также используется для удаления хлорамина из питьевой воды после обработки.
Пиросульфит натрия применяется в качестве наполнителя в некоторых таблетках, таких как парацетамол. Примерно 0,5 мг используется в инъекции адреналина, которые выпускает фирма-производитель EpiPen.
Пиросульфит натрия используется в обработке промышленных отходов, восстанавливает шестивалентный хром до трехвалентного, который осаждается и легко удаляется из потока сточных вод.
Используется для осаждения золота, растворенного в царской водке.
Очень важный, связанный со здоровьем аспект этого вещества в том, что он может быть добавлен в мазки крови в тесте на серповидно-клеточную анемию (и другие подобные формы мутаций гемоглобина). Вещество вызывает изменение клетки (через сложную полимеризацию) подтверждая заболевание.
Он используется в качестве отбеливающего агента в производстве кокосового крема.

Примечание

Допустимая суточная дозы до 0,7 мг на кг массы тела. Метабисульфит натрия не имеет побочных эффектов. Он окисляется в печени до безвредного сульфата и выводится с мочой.

Самостоятельное приготовление некоторых реактивов.

1. Серная печень.
2. Сульфид натрия.
3. Карбонат меди.
4. Нитрат серебра.
5. Нитрит калия.
6. Гидроокись натрия.

Приготовление серной печени.

Для приготовления серной печени, достаточно сплавить поташ (карбонат калия, K2CO3) или едкий натр с серой в соотношении 2 : 1. Операцию нужно проводить на тихом огне в железной посуде. Сплав растереть и хранить в плотно закрытой банке. Поташ можно заменить стиральной содой. Раствор серной печени сохраняет свои свойства в течение суток.

Приготовление сульфида натрия.

Достать сульфид натрия бывает непросто и сохраняется он плохо. Есть простой способ его получения. Для этого необходим сульфит натрия (Na2SO3, применяется в фотографии, при приготовлении проявителя). Прокаливаем его при температуре 500°С, если больше, не страшно, но не выше 700°C. В результате получается смесь сульфида и сульфата натрия (Na2S+Na2SO4). Сульфат натрия, как правило, нашим целям не мешает. Этой смеси надо брать в 5 раз больше, чем чистого сульфида натрия. Для приготовления сульфида калия взять сульфит калия, хотя, тут я не уверен, что все пойдет как надо, но в большинстве случаев сульфид калия можно заменить сульфидом натрия или серной печенью.
4Na2SO3 == 3Na2SO4 + Na2S

Приготовление карбоната меди.

В данном случае, когда в рецептах упоминается карбонат меди, на самом деле, речь, как правило, идет об основном карбонате меди. Для его получения можно использовать сульфат, ацетат или нитрат меди. К водному р-ру одной из этих солей приливается р-р карбоната калия или натрия (поташ, сода). Выпавший зелено-синий осадок состоит из основного карбоната меди переменного состава, nCuCO3 x mCu(OH)2, где n и m могут меняться в некоторых приделах, что для нас, в данном случае, не очень важно. Осадок отфильтровывается, промывается водой и может использоваться.

Приготовление нитрата серебра.

Достать чистый нитрат серебра весьма сложно, если возможно вообще, но можно приготовить его самому. Приведу два способа. Первый, на мой взгляд, проще и мной неоднократно успешно использован. В качестве исходного компонента может использоваться любой серебросодержащий сплав: ложки, старые монеты, контакты от реле или пускателей, серебряный припой и т.д.
1.

Растворяют металл в разбавленной азотной кислоте (1:1, вентилляция, выделяются ядовитые окислы азота!). К раствору добавляют соляную к-ту (можно крепкий р-р поваренной соли, NaCl) до тех пор пока не перестанут выпадать белые хлопья осадка хлористого серебра (AgCl). Нагреем р-р градусов до 90°C и выдержим 10 мин., при этом тонкий осадок хлорида серебра укрупнится. Сливают раствор с осадка. Осадок промывают, приливая воду и взбалтывая осадок, затем дают ему отстояться и осторожно сливают р-р с осадка (такой процесс в химии называется декантацией). Так повторяют несколько раз. Сосуд с осадком залитым водой нагревают градусов до 80-90°C и бросают в осадок кусочки чисто вымытого цинка (можно использовать хорошо вымытые и обезжиренные гвозди или кусочки алюминиевой проволоки). Кусочки должны быть довольно крупные, что бы потом их было легко заметить и извлечь, соответственно, их кол-во должно быть, по крайней мере, вдвое больше (по весу), чем хлорида серебра. Для ускорения реакции можно добавить немного соляной кислоты. Довольно быстро весь хлорид серебра восстанавливается до металлического серебра, которое получается в виде тонкого порошка или губки. Удаляют непрореагировавший цинк (гвозди, алюминий). Осадок серебра хорошо промывают декантацией. Последние порции промывной воды могут быть дистиллятом. Теперь серебро опять растворяют в азотной кислоте (в кислоте не должно быть примеси хлорид – ионов, кислоту разбавлять только дистиллятом). После выпаривания р-ра мы получим практически чистое азотнокислое серебро. Процесс можно повторить опять, если нужен очень чистый реактив.
2.

Растворяют металл в разбавленной азотной кислоте (1:2, вытяжка!). Полученный раствор осторожно упаривают в фарфоровой чашке досуха, а затем осторожно нагревают до расплавления. При этом из расплава выделются бурые пары двуокиси азота (NO2), а сам расплав чернеет от выделившийся окиси меди (CuO). Немедленно по прекращению выделения бурых паров расплав выливают, можно в алюминиевую ложку и, по остывании, растворяют дистиллированной воде. Далее р-р сливают с осадка окиси меди, окись меди несколько раз промывают небольшими порциями воды, объединяя их с остальным р-ром. Затем р-р выпаривают и получают чистый нитрат серебра.

2. Навашин М.С. "Телескоп астронома-любителя" М. Наука 1979

Как можно заметить, второй способ хорошо отделяет только металлы, нитраты которых легко разлагаются до окислов при повышении температуры. Хранить нитрат серебра надо в плотно закрытой склянке из темного стекла. Вещество это довольно едкое, недаром его называли раньше "Адским камнем" и применяли как наружный антисептик, оставляет несмываемые черные пятна на коже и одежде. Впрочем, их можно удалить, последовательно смачивая йодной настойкой и р-ром гипосульфита (тиосульфат натрия, Na2S2O3). Во многих случаях нитрат серебра можно заменить аптечным препаратом "Ляпис" (сплав нитрата калия и нитрата серебра) или можно выделить нитрат серебра из ляписа пользуясь рецептом №1 и начиная с растворения ляписа в воде и добавления поваренной соли.

Приготовление нитрита калия.

В качестве пассиватора для стали во многие смеси входит нитрит натрия (NaNO2), достать его очень трудно, но вот калиевую соль можно легко приготовить в домашних условиях. Просматривая разные рецепты, я ни где не смог выяснить, на сколько допустима замена нитрита натрия на нитрит калия. Если исходить из чисто химических свойств, то основным действующим началом здесь является нитрит-ион — NO2, в этом случае замена кажется вполне допустимой. Тогда нитрита калия надо брать в 1,24 раза больше, чем нитрита натрия. Итак, получим нитрит калия. Для этого нам понадобится свинец (аккумуляторный и дробовой из-за значительной примеси сурьмы, вероятно, не пригодны, лучше свинцовая оболочка от кабеля) и нитрат калия (калиевая селитра, удобрение). Расплавим в железном тигле 22 г. нитрата калия, в расплав малыми порциями будем добавлять свинец, общим кол-вом 30 г., и тщательно перемешивать железной проволокой. Нагревание и перемешивание надо продолжать 30-40 мин., пока весь свинец не окислится. Температуру надо держать на уровне 350-400°С. Горячий тигель берем щипцами и выливаем расплав тонким слоем на приготовленную железную пластину. После охлаждения, продукт небольшими порциями растереть в ступке, затем перенести все в стакан и залить 40-50 мл кипящей воды, хорошо перемешать р-р, дать отстояться и осторожно отфильтровать через бумажный фильтр, стараясь, что бы осадок окиси свинца остался в стакане. Промывание осадка повторить еще 1-2 раза, каждый раз приливая тоже кол-во кипящей воды, перемешивая р-р и отфильтровывая. Полученный р-р упарить на водяной бане или тихом огне до объема 30-50 мл и охладить. После охлаждения отфильтровать полученный р-р от кристаллического осадка, это непрореагировавший нитрат калия. Полученный р-р упарить досуха, полученную массу расплавить в фарфоровой чашке и расплав вылить на железный лист — это сравнительно чистый нитрит калия (небольшая примесь нитрата калия), при 100% выходе, должно получиться приблизительно 12 г KNO2. Можете растереть плав и хранить его в банке с притертой пробкой и четкой надписью, нитрит калия ядовит. Если надо получить больше нитрита калия, лучше не увеличивать все пропорционально, а повторить получение несколько раз. Во всяком случае, не берите за раз больше 40-50 г нитрата калия. Расплавленный нитрат калия опасная вещь, особенно если в него попадает что-либо горючее, сильнейшая вспышка и выброс расплава из тигля неизбежны! Нитрат калия — основа черного пороха! Нитрит натрия таким способом из натриевой селитры не получить, он начинает разлагаться при температуре, ниже температуры плавления свинца.
Pb + KNO3 == PbO + KNO2

на основе работы: З.Г. Васильева и др. "Лабороторные работы по общей и неорганической химии", Ленинград, Химия, 1986, стр.154-155.

Другой способ

Для получения больших количеств препарата можно использовать реакцию между азотнокислым калием и губчатым свинцом: KNO3 + Рb = КNO2 + РbО
Раствор KNO3 обрабатывают в течение 2 ч при нагревании на водяной бане избытком губчатого свинца, полученного действием металлического цинка на раствор Рb(СН3СОО)2. На 1 вес ч. KNO3 берут 2 вес. ч. Рb. По окончании процесса в раствор пропускают струю чистой двуокиси углерода для осаждения ионов Рb. Раствор фильтруют, фильтрат упаривают до консистенции масла и, отделив кристаллы оставшегося KNO3, масло обрабатывают 90%-ным этиловым спиртом до прекращения выпадения кристаллов KNO3. Последние отсасывают на воронке Бюхнера и фильтрат, содержащий KNO2, упаривают на водяной бане. По охлаждении кристаллы KNO2 отсасывают на воронке Бюхнера и сушат в вакуум-эксикаторе. Выход 60%. Препарат свободен от ионов Cl, SO4 и тяжелых металлов, но содержит всего 80% KNO2 (остальное KNO3).

Ю. В. Карякин, И.И. Ангелов "Чистые химические вещества" М. "Химия". 1974. стр. 120.

Приготовление гидроокиси натрия.

Каустическая сода, каустик, едкий натр (натрий) - это все синонимы гидроокиси натрия (NaOH). Тот NaOH, что мы получим, будет, в основном, годится для рецептов по подготовке поверхности к дальнейшей обработке, т.к. в нем могут быть примеси карбоната натрия (стиральная сода, Na2CO3) или гидроокиси кальция (гашеная известь, Ca(OH)2). Итак, начнем. Для приготовления NaOH нам понадобится стиральная сода (это не проблема) и гашеная или негашеная известь (наверное, придется поискать). Если известь негашеная, ее надо погасить, осторожно заливая небольшими порциями воды и перемешивая (смесь сильно нагревается и вскипает!). Соотношения между сухой гашеной известью и безводной содой (кальцинированной) следующие — на 1 весовую часть соды надо 0,7 частей извести, но это в идеале. На деле поступим так: в горячий р-р соды (в одном литре воды может раствориться 400 г соды), будем добавлять пасту из гашеной извести. Сухой гашеной извести надо взять процентов на 20 больше, чем взяли соды. Например, взяли соды 100 г, тогда извести надо 100 х 0,7 х 1,2 = 84 г. Замешайте расчетное кол-во извести с водой до образования пасты типа зубной или погуще, добавляйте эту пасту в раствор соды и хорошо все это перемешивайте. Дайте раствору отстояться и остыть, и аккуратно отфильтруйте от осадка, это карбонат кальция или мел, тоже может для чего-либо понадобиться. Вероятно, этот осадок будет хорошим средством для механической очистки поверхности (мягкий абразив) и одновременного обезжиривания, т.к. он насыщен NaOH, также он может служить для снятия старой масляной краски. В полученный р-р добавьте несколько капель р-ра соды, если выпадает осадок, добавляете понемногу р-р соды и перемешивайте пока не прекратится выпадение осадка. Чем точнее Вы определите этот момент, тем чище будет р-р. Дождитесь отстоя осадка, и опять отфильтруйте. Теперь можете упарить раствор до желаемого объема. Растворимость NaOH при 20°C 1090 г. на 1 л. воды. Из 100 г соды при 100% выходе получается 75 г. NaOH. Полученный р-р NaOH содержит небольшую примесь соды, но она нам не помешает. Дальнейшая очистка, требует таких веществ, как оксалат натрия и гидроокись бария, но это уже тонкая химия. Этим способом едкий натр получают, когда трудно или дорого было достать готовый и используют его даже для заливки щелочных аккумуляторов:

"В качестве электролита для щелочных аккумуляторов при отсутствии едкого калия можно использовать раствор едкого натра. Чтобы получить 1 л едкого натра, надо взять 500 г гашеной извести и 630 г бельевой соды. Приготавливают едкий натр в железных, чугунных или эмалированных сосудах емкостью 4 л каждый. В один из сосудов наливают 2 л дистиллированной воды, всыпают соду и кипятят. Во втором сосуде растворяют известь и размешивают ее прутом, пока не получится молокообразная жидкость. Когда содовый раствор закипит, в него малыми поршнями вливают известь, следя за тем, чтобы раствор не переставал кипеть. Прокипятив смесь жидкостей 3-5 мин., раствору дают остыть и отстояться. При остывании мел осядет на дно, а сама жидкость (едкий натр) станет прозрачной. Едкий натр осторожно сливают в чистый сосуд и составляют (по ареометру Боме) раствор, необходимый для заливки щелочного аккумулятора". Михайлов "Советы радиолюбителю" М. ДОСААФ 1955, стр 49.

Не забывайте, что работаете с весьма едкими веществами, и поэтому соблюдайте все предосторожности. На глаза лучше надеть очки или защитную маску, на руки резиновые перчатки. Держите наготове 3% уксус, что бы в случае чего быстро нейтрализовать щелочь. При попадании в глаза промойте быстро большим количеством воды и р-ром борной к-ты. Шерстяная материя разрушается щелочью, хлопок, лен и синтетика более стойки.
NaCO3 + Ca(OH)2 == 2NaOH + CaCO3 осадок

В метабисульфит натрия представляет собой неорганическое соединение, образованное двумя ионами натрия Na+ и метабисульфит или дисульфит-ион 2ИЛИ52-. Его химическая формула - Na22ИЛИ5. Это белое криста

Содержание:

В метабисульфит натрия представляет собой неорганическое соединение, образованное двумя ионами натрия Na + и метабисульфит или дисульфит-ион S₂ИЛИ₅ 2- . Его химическая формула - Na₂S₂ИЛИ₅. Это белое кристаллическое твердое вещество. Он используется в качестве антиоксидантного и противомикробного агента в различных фармацевтических препаратах и действует как консервант во многих пищевых продуктах.

Затем₂S₂ИЛИ₅ Он используется для обработки муки для изготовления печенья и кондитерских изделий, так как он помогает расщеплять молекулы белка и облегчает формование теста, а также не дает усадки при разрезании на более мелкие кусочки.

Он используется во многих обработанных пищевых продуктах, чтобы предотвратить поражение грибков и бактерий. Эти продукты включают сыры, фруктовые соки, соусы, маргарины и т. Д.

Однако, поскольку были отмечены некоторые негативные последствия для здоровья человека, максимальное количество метабисульфита натрия Na контролируется лицензированными органами.₂S₂ИЛИ₅ что эти продукты должны содержать.

Другие применения Na₂S₂ИЛИ₅ они, как правило, основаны на их восстанавливающих свойствах (противоположных окислителям), таким как уменьшение количества хлора в очищенной воде, например, в качестве отбеливателя для шерсти, в косметических формулах и в других целях.

Состав

Метабисульфит натрия состоит из двух ионов натрия Na + и бисульфит-ион S₂ИЛИ₅ 2- . Последний имеет два атома серы, прикрепленных друг к другу, и пять атомов кислорода, распределенных между ними.

Номенклатура

Свойства

Физическое состояние

Бесцветное, белое или желтоватое кристаллическое вещество. Гексагональные кристаллы.

Молекулярный вес

Температура плавления

При температуре выше 150 ° C разлагается.

Конкретный вес

1,4 при 25 ° C / 4 ° C

Растворимость

Хорошо растворим в воде: 66,7 г / 100 г воды.

pH

Его водные растворы кислые. 10% раствор имеет pH 4,0-5,5.

Химические свойства

При растворении в воде это коррозионная кислота. Обладает восстанавливающими и антиоксидантными свойствами.

На воздухе медленно окисляется до сульфата натрия Na.₂ЮЗ₄, также теряя часть своего содержимого SO₂.

Реагирует с водой с образованием бисульфита натрия NaHSO.₃, диоксид серы SO₂ и сульфит натрия Na₂ЮЗ₃.

Имеет легкий запах серы. Он не горюч, но при нагревании может выделять токсичные газы.

Получение

Метабисульфит натрия можно получить, пропустив избыток газообразного диоксида серы SO₂ раствором карбоната натрия Na₂CO₃.

Используется в еде

Как консервант

Затем₂S₂ИЛИ₅ это антиоксидант. Он служит консервантом и ингибитором некоторых микроорганизмов. Его антимикробный эффект оптимален ниже pH = 4, как у фруктовых соков.

Это помогает предотвратить порчу и замедлить почернение некоторых продуктов. Его использовали, например, для предотвращения потемнения сладкого картофеля.

Его используют во время сбора морских креветок, чтобы предотвратить образование черных пятен. Креветки замачивают в растворе метабисульфита на льду.

Это эффективный антиоксидант, улучшающий удерживание аскорбиновой кислоты (витамина С) в сухофруктах и соках. В них он подавляет определенные виды бактерий, грибков и дрожжей.

Его использовали в Южной Африке для борьбы с порчей и подавления потемнения плодов личи. Однако кажется, что вкус указанных фруктов немного изменился.

Другие продукты, в которых он используется, - это сыр, различные напитки, маргарин, соусы, сладости и рыба.

В производстве вина и других напитков

В винограде после сбора урожая он используется как фунгицид, так как на этих плодах могут расти определенные грибы. Затем он действует на определенные микроорганизмы, что делает его полезным в винной промышленности, поскольку позволяет контролировать его ферментацию.

Остаточный метабисульфит эффективен после ферментации вина для предотвращения роста устойчивых к алкоголю дрожжей.

Он также использовался в яблочном соке и сидре для борьбы с некоторыми патогенными микроорганизмами, такими как кишечная палочка.

Для обработки муки, крупы и крахмала

Его используют для кондиционирования теста некоторых хлебобулочных изделий. Он действует как восстановитель при производстве печенья, особенно печенья с низким содержанием жира и сахара, а также кондитерских изделий.

Метабисульфит реагирует с серными связями S - S белков, содержащихся в муке теста, из которого готовят печенье и сладости, смягчая его, делая его более растяжимым и менее эластичным.

Одна из целей - предотвратить усадку теста до или во время выпечки. Однако его использование в тесте для печенья не всегда приемлемо, и предпочтительны другие альтернативы.

Он также используется для отбеливания пищевых крахмалов и для смягчения кукурузных зерен во время процесса влажного помола.

Продукты, которые нельзя употреблять

Тем не менее, он был признан указанным органом как соединение против тиамина или антивитамина B1.

Поэтому его нельзя использовать в мясе или в продуктах, являющихся источником витамина B1. Его также нельзя использовать с фруктами или овощами, которые продаются потребителям в сыром виде или представлены как свежие.

Согласно некоторым источникам, с которыми проводились консультации, если он используется в концентрациях выше 10 мг / кг пищи, об этом необходимо указать на этикетке.

Другое использование

-Как восстанавливающий агент в косметических формулах и как антиоксидант, например, в средствах по уходу за волосами.

-Как антиоксидант в фармацевтических препаратах, таких как сиропы или жидкости для инъекций. Используется в кислотных препаратах. Обладает некоторым антимикробным действием, особенно при кислом pH.

-Как лабораторный реагент, например, для сохранения гистамина при его анализе.

-Как восстановитель при проявке фотографий.

-Для снижения содержания хлора в воде в результате промышленных процессов и при очистке сточных вод.

-В текстильной промышленности: как отбеливатель для шерсти, как антихлорсодержащий агент после отбеливания нейлона, для уменьшения количества красителей и солюбилизации других.

-Для производства диоксида серы SO₂ на сайте использования. Например, в силосах со свежей травой SO₂ производимый метабисульфитом натрия, быстро приобретает кислотность и позволяет сохранить материал, так как ферментация займет слишком много времени.

Риски

-Если Na вдыхается₂S₂ИЛИ₅ твердое вещество токсично. Прямой контакт сильно раздражает кожу, слизистые оболочки и ткани. Раздражает глаза и дыхательную систему.

-При попадании внутрь может вызвать боль в животе, диарею, тошноту и рвоту.

-Некоторые астматики опасно чувствительны к небольшому количеству метабисульфита в пище.

Читайте также: